弱酸的酸式盐为什么能与强酸,强碱反应

弱酸的酸式盐可以看作是多元弱酸电离的H+部分被碱中和的产物!
比如H2CO3,电离出一个H+后形成HCO3-,
也就是说1个H2CO3和1个NaOH反应,此时碳酸电离出的2个H+只能被中和掉一个!
H2CO3+NaOH=NaHCO3+H2O,而另一个氢离子就存在于盐中,而形成碳酸氢钠!
但是碳酸氢钠仍属于弱酸盐,所以当向体系中加入比碳酸更强的酸时,会得到碳酸（CO2+H2O）
HCO3- + H+ =H2CO3=CO2+H2O（也就是HCO3-有结合1个H+生成H2CO3的趋势）
而上面我刚提到说HCO3-是H2CO3电离的H+部分被碱中和的产物,
那么当H2CO3全部被碱中和时,也就是两个H+都失去时,就生成了CO3 2-
NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 +H2O(上步被部分中和的碳酸,即碳酸氢钠会进一步和NaOH反应生成正盐)（也就是说HCO3-有结合1个OH-生成CO32-的趋势）
综上所述,弱酸的酸式盐具有两性!

弱酸的酸式盐中含有H离子，H离子可以和强碱中的OH根离子反应。

一般来说，弱酸的酸式盐与强酸反应是因为强酸制弱酸
比如 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O {CO2+H2O=H2CO3}
与强碱反应是因为酸式盐可以提供H离子，碱可以电离出OH根离子
比如 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O