在密闭定容的容器中有可逆反应:mA(g)+nB(g)=pC(g) 处于平衡状态,又知m+n>p,现在往容器中加入一定量C

加入C后,C的浓度增大,所以反应朝着逆反应方向移动.即生成A和B的方向移动,所以A和B物质的量增加.
加入C后是增大了压强,但浓度为主导因素.虽然增大压强使平衡潮正反应反向移动.但由于C浓度的增加对反应的影响大于压强的影响,所以总体上说还是朝逆反应方向移动.
从定量角度看,平衡时K = [C]^p / {[A]^m * [B]^n}
加入C后,由于容器体积不变,所以[C]'增大,而[A]和[B]不变,所以Q = [C]'^p / {[A]^m * [B]^n} > K
所以平衡朝逆反应方向移动.

平衡的确是正向移动的，我们这里可以简单理解平衡是一种转化率关系，现在的确A，B的转化率提高了，A,B的物质的量占总物质量的比例下降了，但你投入的物量变多了，平衡移动有条性质是改变而不逆转，所以单纯物质的量是增加的，只是物质量分数下降了，因为C增加的比A,B要多...