如何计算转移的电子数,如1mol氯气与足量的Fe反应,转移的电子数为什么是1阿伏伽德罗常数（NA）

涉及到计算转移电子数的一般都是氧化还原反应,做这种题你要搞清楚谁是氧化剂谁是还原剂,以及化学反应的方程式怎么写.比如你说的,
Cl2+Fe=Fecl3 ,这道题目给你的是氯气的量,你看反应式,氯元素是由0价变成了-1价,一摩尔氯气是由两摩尔氯原子组成的,一个氯原子就得到一个电子,所以一摩尔氯气即两摩尔氯原子是得到两摩尔电子的,答案是2NA
这道题还可以变一下,如果给你1摩尔铁与足量氯气反映,那么转移的电子就应该是3NA了,因为铁是由0价变成了+3价.明白了吗?
高中化学很大程度上是围绕这氧化还原反应的,所以一定要学好,仔细看看课本,多想想,别怕浪费时间,搞清楚了以后就一点也不难了.
加油,我看好你哦

得6e 失6e
3CL2 + 2Fe === 2FeCl3
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转移6e
因为3molCl2反应转移6mol的e，所以1molCl2转移2mol的e。
而你的这个问题讲明“与足量的Fe反应”，题意应该是说CL与Fe反应“非常”充分，即：FeCl3又与Fe反应生成FeCl2,这样一...

1mol氯气与足量的Fe反应，转移的电子数应该是2阿伏伽德罗常数（NA）