一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液H+浓度大于碱的OH-浓度?

yuko0401 1年前 已收到4个回答 举报
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scorpio_丘瑟 幼苗

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强酸是完全电离的,弱碱是不完全电离.注意题目说的是H+>OH-,是说原溶液中的离子浓度大小.H+与OH-中和,由于H+是完全电离出来的,而OH-是随着反应的进行而逐步电离出来的.后来混合溶液中的H+=OH-,说明先开始的H+比较多~因为反应过程中弱碱还不断地电离出OH-.所以得出题目的结论~

1年前

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网络gg123 幼苗

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结论是对的
因为一元强酸和一元弱碱等体积混合 PH=7 说明二者物质的量相等 所包含的H+和OH-物质的量相等
因为强酸完全电离 所以H+浓度等于酸的浓度
而弱碱不完全电离 所以OH-浓度小于碱的浓度
因为酸碱浓度相等 所以酸溶液H+浓度大于碱的OH-浓度...

1年前

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涛的古灵精怪 幼苗

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因为若浓度相等生成强酸弱碱盐，溶液水解显碱性，当溶液pH=7，所以酸溶液H+浓度大于碱的OH-浓度

1年前

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grandly 幼苗

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错 应该说如果酸碱物质的量相等，则生成强酸弱碱盐 酸性 若PH=7 则碱过量 但是酸是强酸完全电离，碱是弱碱 只有很少的一部分电离电离出的氢氧根离子远远小于氢离子浓度

1年前

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