25℃时，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测

（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A^-+H₂O=HA+OH^-，
故答案为：A^-+H₂O⇌HA+OH^-；
（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞；
（3）溶液中存在电荷守恒，即：c （Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），
则c （Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，
故答案为：9.9×10^-7；
（4）将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH₄A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7，
故答案为：＞；
（5）①③④⑤相比，由于①⑤中NH₄⁺水解得到促进，水解程度大于③④，且①＞⑤中c（NH₄⁺）；
③中（NH₄）₂SO₄物质的量浓度与④相比，当二者浓度相等时，③中c（NH₄⁺）接近④的2倍，
NH₃•H₂O，溶液中c（NH₄⁺）小于铵盐的c（NH₄⁺），应最小，由于水解程度一般较小，则①＞④，
按c（NH₄⁺）由大到小的顺序排列为③①④⑤②．
故答案为：③①④⑤②．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点，难度较大，难点是判断相同温度、相同浓度下氯化铵和硫酸铵溶液pH值大小的比较，溶液越稀铵根离子的水解程度越大，但水解的个数少，但氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵溶液的pH值．