25℃时，2a mol•L-1HA水溶液中（HA为弱酸）．用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HA

A．当pH=3，溶液呈酸性，则溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则c（A^-）＞c（Na⁺），故A正确；
B．根据图象知，当pH＞3.4时，溶液中c（A^-）＞c（HA），所以溶液不一定成碱性，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），当pH=3.45时，c（HA）=c（A^-），所以得c（Na⁺）+c（H+）=c（HA）+c（OH^-），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根据物料守恒得c（HA）+c（A^-）=2amol/L，当pH=4时，所以得c（HA）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=2a mol•L^-1，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的判断，明确图象中pH与微粒大小的关系即可解答，结合物料守恒和电荷守恒分析，难度中等，易错选项是B，当c（A-）＞c（HA），溶液不一定呈碱性，可能为酸性或中性，为易错点．