12月16日化学21页5.将0.1 mol.L-1的醋酸加水稀释,下列说法正确的是

12月16日化学21页5.将0.1 mol.L-1的醋酸加水稀释,下列说法正确的是
A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c (H+)增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液中c(OH-)增大
解析：选D,当醋酸稀释时,c(H+)减小,c(OH-)增大,A错误,B错误,醋酸的电离平衡应向右移动,C错误,D对.
我的疑问是：解析说当醋酸稀释时,c(H+)减小,c(OH-)增大,为什么?另外还有说“加入水,CH3COOH溶液电离程度增大”,为什么?

苍茫野狼 1年前 已收到3个回答 举报
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factoring 幼苗

共回答了22个问题采纳率：81.8% 举报

醋酸是酸性的,溶液中H+的浓度大于OH-的浓度.加水稀释,由于水是中性的,因此H+的浓度会减小；由于水的离子积是恒定的,H+减少必然导致OH-浓度增加.
醋酸是弱电解质,弱电解质在浓度越低时,电离程度越大.加入水,醋酸的浓度降低,因此电离程度增大.

1年前

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没胸没PP 幼苗

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前提是温度恒定。在溶液中存在水的电离平衡，水的离子积常数不变，稀释时，c(H+)减小，那么，c(H+)就会增大的。
越稀越电离，分子一个电离，产生两个离子，稀释时，两个离子接触，碰撞的机会减少了，结合成分子的机会（速率）减小。电离平衡向电离方向移动。...

1年前

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gq0615 幼苗

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稀释是主要的，电离是次要的
电离程度实际上是已经电离分字数/总分字数，
电离常数是一定的，稀释的情况下，左边按稀释比例的降低，右边确实按稀释比例的平方降低，当然等式往右边移动了
稀释是主要的，也就是PH在升高，当然是氢离子减少，氢氧根离子增多了...

1年前

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