有Fe2+.NO3-.NH4+.Fe3+.+ 和水六种微粒分别属于同一个氧化还原反应中的
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氧化剂和还原剂,下列叙述错误的是 A 还原产物为NH4+ B.若有1摩尔NO3-参加还原反应则转移电子8摩尔 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1 D若把该反映设计为原电池则负极反应为Fe2+ -e-=Fe3+
请详细说明为什么
氧化剂和还原剂,下列叙述错误的是 A 还原产物为NH4+ B.若有1摩尔NO3-参加还原反应则转移电子8摩尔 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1 D若把该反映设计为原电池则负极反应为Fe2+ -e-=Fe3+
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赞 sunboy宁宁 幼苗
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氧化还原反应一定有元素化合价的升降
可以分析出,Fe化合价有+2、+3两种；N化合价有+5、-3两种
所以,应该是,8Fe2+ + NO3^- + 10H+ = 8Fe3+ + NH4^+ + 3H2O
因为,一般Fe2+主要表现还原性,而酸性条件下的NO3^-具有强氧化性
A 还原产物为NH4+ ,-----对,N元素化合价降低
B.若有1摩尔NO3-参加还原反应则转移电子8摩尔 -----对,1mol的NO3^-,N化合价从+5降为-3,即得到8mol电子
C氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1 ----错,氧化剂是NO3^-,为1mol,还原剂是Fe2+,为8mol
D若把该反映设计为原电池则负极反应为Fe2+ -e-=Fe3+ -----对,负极反应是失去电子,氧化反应
可以分析出,Fe化合价有+2、+3两种；N化合价有+5、-3两种
所以,应该是,8Fe2+ + NO3^- + 10H+ = 8Fe3+ + NH4^+ + 3H2O
因为,一般Fe2+主要表现还原性,而酸性条件下的NO3^-具有强氧化性
A 还原产物为NH4+ ,-----对,N元素化合价降低
B.若有1摩尔NO3-参加还原反应则转移电子8摩尔 -----对,1mol的NO3^-,N化合价从+5降为-3,即得到8mol电子
C氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1 ----错,氧化剂是NO3^-,为1mol,还原剂是Fe2+,为8mol
D若把该反映设计为原电池则负极反应为Fe2+ -e-=Fe3+ -----对,负极反应是失去电子,氧化反应
1年前
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