为15%、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：

解题思路：（1）金属铁和稀硫酸反应的方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）根据c=[1000ρw/M]计算该硫酸的物质的量浓度然后根据不足量的物质计算生成氢气的体积；
（3）根据方程式计算生成硫酸亚铁的物质的量，再根据c=[n/V]计算．

（1）金属铁和稀硫酸反应的方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，答：该反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）该硫酸的物质的量浓度c=[1000×1.31×15%/98]mol/L=2.0mol/L，令生成氢气的体积为VL，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
1mol 22.4L
0.25L×2.0mol/LVL
[1/0.25×2.0＝
22.4
V]，解得V=11.2L，
答：制得氢气（标准状况）的体积是11.2L；
（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
1mol 1mol
0.25L×2.0mol/L0.5mol
故硫酸亚铁的浓度为[0.5mol/0.4L]=1.25mol/L，
答：硫酸亚铁的浓度为1.25mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，根据过量计算判断铁不足量是解题关键．