一道关于化学限度的问题某温度下,在一个容积可变的容器中,可逆反应2X（g）+Y(g)===2Z（g）,达到平衡时X、Y、

首先,该反应为恒温恒压反应,所以,A 均减半 相当于把原平衡混合物的容器分成两等分,平衡当然不移动；B 均加倍 相当于有两个原平衡混合物的容器合在一起（不是压缩成一个容器）,平衡当然也不移动；对于C和D,用平衡常数解释比较容易接受.为了便于叙述,我们假设原平衡时,反应器的容积为1L,那么,平衡常数=4²/（4²*2）=0.5 C均加1mol 时,（在平衡尚未开始移动时）反应器的容积应该变为1.3L,（恒压）.此时,
反应商=（5/1.3)²/[(5/1.3)²*(3/1.3)]=1/2.3

c,由于VT不变所以加倍减半无用，根据比值2：1：2所以C是让那个比为3：2：3所以右移

C