但是有些搞不懂,谢（1） 将质量为100g的铁棒插入1L 0.1mol/L的CuSO4溶液中,足够长的时间后,铁棒的质量
但是有些搞不懂,谢
（1） 将质量为100g的铁棒插入1L 0.1mol/L的CuSO4溶液中,足够长的时间后,铁棒的质量将变化为———克,这期间转移电子————mol
(2） 金属钠1.15g,加入到（ ）克的水中,可以得到钠离子与水分子的个数比为1：100的溶液
（3）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过过氧化钠后,体积变为原来的8/9（同温同压下）,这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量的比为
（4）8gCO2和水蒸气的混合气体通过过量的过氧化钠后,固体的质量增重3.2g,求
（1）原来混合气体的平均相对摩尔质量
（2）反应过程中,一共转移的电子数为多少?
（1） 将质量为100g的铁棒插入1L 0.1mol/L的CuSO4溶液中,足够长的时间后,铁棒的质量将变化为———克,这期间转移电子————mol
(2） 金属钠1.15g,加入到（ ）克的水中,可以得到钠离子与水分子的个数比为1：100的溶液
（3）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过过氧化钠后,体积变为原来的8/9（同温同压下）,这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量的比为
（4）8gCO2和水蒸气的混合气体通过过量的过氧化钠后,固体的质量增重3.2g,求
（1）原来混合气体的平均相对摩尔质量
（2）反应过程中,一共转移的电子数为多少?
赞 asdfghjk2008 春芽
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1.
这个先看谁过量：Fe和Cu2+按照1:1的比例反应,0.1mol,而铁大于0.1mol,所以按CuSO4的量计算.根据差量法可知增加的质量就是Fe和Cu的质量差=0.1mol(64g/mol-56g/mol)
转移的电子也是按铜离子计算：2x0.1mol
2.
这里一定要考虑到钠跟水反应的问题,反应后生成的钠离子与剩余水分子的比为1:100.
原有钠离子为1.15g/23g/mol=0.05mol
钠与水一比一反应,所以总共加水的物质的量为101倍的钠离子的物质的量,即为5.05mol,剩下水的质量一带公式就OK了
3.
是等物质的量的三种气体,那我们就设三种气体各为3体积,
其中只有二氧化碳与过氧化钠反应,生成1/2体积的氧气.
通过过氧化钠后,气体体积减小了1体积,那说明只有2体积二氧化碳反应生成1体积氧气,那么剩余二氧化碳就是1体积,反应后氧气4体积,氮气不变.
第四题也是差量法的问题,你自己做吧,多半别人也给答案了,我就不啰嗦了
这个先看谁过量：Fe和Cu2+按照1:1的比例反应,0.1mol,而铁大于0.1mol,所以按CuSO4的量计算.根据差量法可知增加的质量就是Fe和Cu的质量差=0.1mol(64g/mol-56g/mol)
转移的电子也是按铜离子计算：2x0.1mol
2.
这里一定要考虑到钠跟水反应的问题,反应后生成的钠离子与剩余水分子的比为1:100.
原有钠离子为1.15g/23g/mol=0.05mol
钠与水一比一反应,所以总共加水的物质的量为101倍的钠离子的物质的量,即为5.05mol,剩下水的质量一带公式就OK了
3.
是等物质的量的三种气体,那我们就设三种气体各为3体积,
其中只有二氧化碳与过氧化钠反应,生成1/2体积的氧气.
通过过氧化钠后,气体体积减小了1体积,那说明只有2体积二氧化碳反应生成1体积氧气,那么剩余二氧化碳就是1体积,反应后氧气4体积,氮气不变.
第四题也是差量法的问题,你自己做吧,多半别人也给答案了,我就不啰嗦了
1年前
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