怎样比较离子半径 比如 NaCl 与 KCL

怎样比较离子半径 比如 NaCl 与 KCL
那如果比较NaF与CsBr的晶格能呢?也就是离子半径.还有NO公用几个共价键?
假舆马者zw 1年前 已收到6个回答 举报
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wangyingcong 幼苗

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同一周期的比较：若两元素位于同一周期,则左边的比右边 的半径大同一主族：下面的比上面的大晶格能的比较,要看数据,不能凭空推断NO结构大学以下写不出,自然也不会考,写出来也是错的一氧化氮为双原子分子,分子结构为...

1年前

8

北纬18与西安 幼苗

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NaCl

1年前

2

哎一呀 幼苗

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同一周期的比较：若两元素位于同一周期，则左边的比右边 的半径大
同一主族：下面的比上面的大
所以总结起来就是
在周期表中，月靠近右上方的元素原子半径越小，越靠近左下方的元素原子半径越大。
离子半径比较规律也差不多。
特殊情况：若两离子有相同的电子排布，则按“径小序大”原则分大小
就是原子序数小的，半径大
...

1年前

2

大狮子 幼苗

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是离子半径之比吗？阳比阴当然是前者小于后者啦~因为K在Na的下一个周期，半径比Na的大，变成离子之后，又同失去一个电子，所以K还是比Na大。而阴离子都是CL离子，所以前者之比小于后者。

1年前

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天才被埋没 幼苗

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Na与K在同一族，但K比Na多一层电子，因此Na+半径小于K.
NaF晶格能大于CsBr.
NO中，N和O形成2个普通共价键，另外形成一个特殊的大π键，两个原子共用3个电子写作π3（上标）2（下标）。

1年前

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hesan11111 幼苗

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因为NaCl和KCl 它们的Cl离子相同 所以只需要比较Na和K 又因为Na和K是同一主
族元素 根据同主族元素性质递变规律知道 从上到下同类离子半径增大 所以K大
于Na 从而得出KCl的半径大于NaCl

1年前

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