苦力OK 春芽
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(1)K2CO3是强碱弱酸盐,水解后水溶液都呈碱性,水解离子方程式为 CO32-+H2O=HCO3-+OH-;
Na2SO4是强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性;
CuCl2是强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性,水解离子方程式为:Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,
故答案为:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;碱;不发生水解;中性;Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+;酸;
(2)酸:④CH3COOH 是弱电解质,所以只有部分电离,故C(H +)<0.1mol/L,所以pH>1;
碱:⑤NaOH是强电解质,完全电离,c(OH- )=0.1mol/L,所以pH=13;
⑥Ba(OH)2是强电解质,完全电离,c(OH- )=0.2mol/L,所以pH=13.7;
盐:③NaHSO4是强酸酸式盐,在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子,所以C(H +)=0.1mol/L,所以pH=1;
⑦NH4Cl是强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性,1<pH值<7;
①KNO3是强酸强碱盐,水溶液呈中性,pH=7;
②Na2CO3 是强碱弱酸盐,水溶液都呈碱性.
故答案为:⑥>⑤>②>①>⑦>④>③.
点评:
本题考点: 盐类水解的原理.
考点点评: 本题考查盐类水解以及弱电解质的电离,题目难度不大,注意把握盐类水解规律:有弱(弱离子)才水解,无弱(弱离子)不水解,谁弱(弱离子)谁水解,谁强显谁性(酸碱性).
1年前
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