（2上24•浙江模拟）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaiH溶液制备高铁酸钠（Na2Fe

（2上24•浙江模拟）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaiH溶液制备高铁酸钠（Na₂Fei₄）的装置你图所示．下列说法正确的是（　　）
A．铁是阳极，电极反应为Fe-2e^-+2OH^-═Fe（OH）₂
B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO₄^2-
D．每制得1mol Na₂FeO₄，理论上可以产生67.2L气体

将军2007 1年前已收到1个回答举报

highyb48 幼苗

共回答了33个问题采纳率：100% 举报

解题思路：A．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na₂FeO₄），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，阳极上铁失电子发生氧化反应；
B．镍电极上氢离子放电生成氢气；
C．若离子交换膜为阴离子交换膜，电解结束后由于浓度差左侧溶液中会含有FeO₄^2-；
D．气体摩尔体积因温度压强不同而不同．

A．用镍（yi）、铁作电极电解浓yaO多溶液制备高铁酸钠（ya₂FeO₅），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，电极反应式为Fe+8O多^--6e^-=FeO₅^2-+5多₂O，故A错误；
B．镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的8多增大，故B错误；
C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后由于浓度差左侧溶液中会含有FeO₅^2-，故C正确；
D．温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点：原电池和电解池的工作原理．

考点点评：本题考查了电解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围和条件，为易错点．

1年前

可能相似的问题