（2012•天津模拟）甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂

（1）①1mol二氧化碳完全反应放出49.0kJ热量，当放出29.4kJ热量时，则参加反应的n（CO₂）=[29.4kJ×1mol/49.0kJ]=0.6mol，CO₂的平均反应速率v=[△c/△t]=

△n
V
△t=

0.6mol
1L
10S=0.06mol/（L•S），故答案为：0.06mol/（L•S）；
②CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
初始（mol/L） 1 3 0 0
转化（mol/L） 0.6 1.8 0.6 0.6
平衡（mol/L） 0.4 1.2 0.6 0.6
根据K=
c(CH3OH)•c(H20)
c(CO2)•c3(H2)=[ 0.6 × 0.6
0.4×1．23=0.12，
故答案为：0.12；
③恒温恒容下，容器A与容器B为等效平衡，平衡时对应组分的物质的量、浓度相等，二者起始物质的量等于各物质的化学计量数，放出热量与吸收热量之和等于反应热数值，则吸收的热量=反应热-放出的热量=49.0kJ-29.4kJ=19.6kJ，
故答案为：19.6；
④要使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大，应使平衡向正反应方向移动，
A．因正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则n（CH₃OH）/n（CO₂）减小，故A错误；
B．充入氢气，平衡向正反应方法移动，n（CH₃OH）/n（CO₂）增大，．故B正确；
C．将水蒸气从体系中分离，平衡向正反应方法移动，n（CH₃OH）/n（CO₂）增大，故C正确；
D．用更有效的催化剂，平衡不移动，则n（CH₃OH）/n（CO₂）不变，故D错误．
故答案为：BC；
（2）①甲醇燃料电池中，在碱性条件下，甲醇失电子生成碳酸根与水，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
②图1中乙中石墨电极为阳极、铁电极为阴极，开始Cl^-在阳极放电生成氯气，阴极Cu²⁺放电生成Cu：Cu²⁺+2e^-=Cu；故图2中Ⅰ表示阴极产生的气体，Ⅱ表示阳极产生的气体，t₁前电极反应式为：阳极2Cl^--4e^-=Cl₂↑，t₁～t₂电极反应式为：阳极4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，t₂点后电极反应式为：阳极4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，所以在t₁后，石墨电极上的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；t₁～t₂电极反应式为：阳极4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，阴极2Cu²⁺+4e^-=2Cu，t₂点后电极反应式为：阳极4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，阴极4H⁺+4e^-=2H₂↑，所以t₁～t₂ 阳极上生成氧气，t₁～t₂Ⅱ产生的气体体积=0.336L-0.224L=0.112L，阳极上生成112mL氧气需要n（OH^-）=
0.112L×4mol/22.4L]=0.02mol，水电离出等物质的量的氢离子和氢氧根离子，所以n（H⁺）=0.02mol，c（H⁺）=[0.02mol/0.2L]=0.1mol/L，所以溶液的pH=1，
故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu；4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；1．

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡的有关计算、电解池原理等知识点，电解硫酸铜和氯化钠混合溶液时，明确离子的放电顺序是解本题的关键，难度较大．