alwayslala 幼苗
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(1)根据硬币的流通特点可知:铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近,而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素;
(2)金属活动性越强,越容易生锈,由“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑,残存很少,可知铁最活泼,铜次之,金最不活泼.所以,三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁>铜>金;
(3)在Na2FeO4中,Na元素的化合价为+1价,O元素的化合价为-2价,
设该化合物中Fe元素的化合价为x,
由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0,则
(+1)×2+x+(-2)×4=0
解得:x=+6;
(4)①锌的活动性比铁的活动性强,所以等质量的金属,锌反应的时间短,正确;
②根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,可知每56g铁生成2g氢气,根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,可知每65g锌反应生成2g氢气;所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应,铁生成氢气多,而不会相等,故错误;
③置换反应是金属置换酸中的氢元素,所以若生成的氢气的质量相等,硫酸均反应完;故正确;
④由图示可知:生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,由方程式分析可知:如果锌恰好反应,则铁有剩余;故错误;
⑤由图示可知:反应结束后生成的氢气质量相等.故正确.
故答案为:(1)B;
(2)铁>铜>金;
(3)+6;
(4)①③⑤
点评:
本题考点: 金属的物理性质及用途;金属的化学性质;金属活动性顺序及其应用.
考点点评: 本题主要考查金属的性质及活动性顺序,难度较大.
1年前
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