（2008•东莞模拟）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

（2008•东莞模拟）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol -1
②CH3OH（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol -1
下列说法正确的是（　　）
A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
B．CH3OH的燃烧热△H=-192.9 kJ•mol -1
C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量
D．根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH（g）燃烧生成CO2和H2O（l）放出的热量应大于192.9 kJ
比格依斯特 1年前 已收到1个回答 举报
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liuguangfu 春芽

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A、依据图象分析反应②中的能量变化分析可知反应焓变=E1-E2，故A错误；
B、依据甲醇燃烧热是1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量，数值大于192.9KJ，CH3OH的燃烧热△H＜-192.9 kJ•mol -1 ，故B错误；
C、依据反应①②可知甲醇转化为氢气可以吸热，也可以放热，故C错误；
D、氢气燃烧放热，根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH（g）燃烧生成CO2和H2O（l）放出的热量应大于192.9 kJ，故D正确；
故选D．

1年前

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