甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

化学能与热能的相互转化．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、利用盖斯定律,②×3-①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式,进而可知甲醇的燃烧热；
B、根据△H=生成物总能量-反应物总能量来判断；
C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；
D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断．
A、根据盖斯定律将,②×3-①×2可得：CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol,所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol,故A错误；
B、反应①的△H＞0,而图示的△H=生成物总能量-反应物总能量＜0,故B错误；
C、由已知可知,反应①为吸热反应,而反应②为放热反应,故C错误；
D、同物质的量的同种物质,气态能量最高,其次液态能量,固态能量最低,由②推知反应：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1,故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学反应的反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较,并注意盖斯定律的应用来解答．