cll0720 幼苗
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A、根据盖斯定律将,②×3-①×2可得:CH3OH(g)+[3/2]O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol,所以1molCH3OH完全燃烧放出热量为676.7kJ,故A错误;
B、在反应②中,由图示Q=反应物总能量-生成物总能量=E2-E1,故B错误;
C、由已知可知,反应②为放热反应,故C错误;
D、氢气燃烧放热,根据②推知:在25℃,101 kPa时,1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 反应热和焓变.
考点点评: 本题考查化学能与热能的相互转化以及反应热的计算.注意在比较反应热大小时要带符号比较.
1年前
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
1年前1个回答
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下:
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