（2013•江西模拟）请按要求完成下列各小题：

（1）焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，故焓变△H=（3b+2d-3a-c-3e）KJ/mol；
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）的平衡常数表达式K=
c(CH3OH)•c(H2O)
c(CO2)•c3(H2)；
平衡常数只受温度影响，加压时平衡常数不变，
故答案为：（3b+2d-3a-c-3e）KJ/mol或-（3a+c+3e-3b-2d）kJ•mol-¹；
c(CH3OH)•c(H2O)
c(CO2)•c3(H2)；不变；
（2）亚硫酸的酸性比碳酸强，亚硫酸根能够与碳酸根反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HSO₃^-+HCO₃^-═SO₃^2-+H₂O+CO₂↑，
故答案为：HSO₃^-+HCO₃^-═SO₃^2-+H₂O+CO₂↑；
（3））0.01mol/L NaOH溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，pH=10，则c（H⁺）=10^-10mol/L，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-12，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，则有：1mol/LV_b-0.02mol/LVa=（Va+Vb）×0.1mol/L，所以
Va
Vb=[15/2]，故答案为：[15/2]；
（4）根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液显中性时c（OH^-）=c（H⁺），故c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），溶液中c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=[1/2]×bmol•L^-1=[b/2]mol•L^-1，故混合后溶液中c（CH₃COOH）=[1/2]×cmol•L^-1-[b/2]mol•L^-1=0.5（c-b）mol/L，CH₃COOH的电离常数K_a=
10-7×
b
2

1
2(c-b)=
b×10-7
c-b，
故答案为：
b×10-7
c-b；
（5）根据溶液中强酸制弱酸的原理以及反应HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B，H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC，可以确定酸性强弱是：HA＞H₂B＞HC＞HB^-，酸性越强，弱酸的电离平衡常数越大，故答案为：①④②③．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查范围广，题目跨度大，考查了反应热的求算、化学平衡常数及影响因素、离子方程式书写、酸碱中和的计算、弱电解质的电离平衡常数、强酸制弱酸等等，题目难度中等．