爱亦恨 种子
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A.二氧化碳分子中,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+[1/2](4-2×2)=2,所以碳原子采取sp杂化,故空间结构为直线形,故A错误;
B.H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+[1/2](6-1-3×1)=4,所以H3O+中氧原子采取sp3杂化.价层电子对模型为四面体,故B错误;
C.BF3分子中,中心B原子成3个σ键、没有孤对电子,价层电子对个数=3+[1/2]×(3-3×1)=3,故杂化轨道数为3,采取sp2杂化,空间结构为平面正三角形,故C正确;
D.PO43-中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+[1/2](5+3-4×2)=4,所以PO43-中磷原子采取sp3杂化,价层电子对模型为四面体,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 判断简单分子或离子的构型.
考点点评: 本题考查了粒子空间构型的判断,根据价层电子对互斥理论来分析解答即可,该知识点为考试热点,要熟练掌握方法、技巧,难点是孤电子对个数的计算方法,题目难度不大.
1年前
用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型
1年前1个回答
1年前2个回答
根据价层电子互斥理论判断出分子构型后再怎么判断中心原子杂化类型?
1年前1个回答
1年前3个回答
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗