已知：KClO 3 +6HCl=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2 O，该反应中的氧化剂为______，还原剂为_____

反应KClO ₃ +6HCl=KCl+3Cl ₂ ↑+3H ₂ O中，只有Cl元素化合价发生变化，其中KClO ₃ 为氧化剂，HCl为还原剂，HCl在反应中表现为酸性和还原性，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化，则参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比6：5，
由方程式可知当生成3molCl ₂ 时，转移5mol电子，现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO ₃ 固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），n（Cl ₂ ）=
6.72L
22.4L/mol =0.3mol，则转移0.5mol电子，
则此过程转移的电子数为0.5mol×6.02×10 ²³ /mol=3.01×10 ²³ ，
反应后剩余HCl的物质的量为0.25L×12mol/L-0.6mol=2.4mol，
则反应后的物质的量浓度为
2.4mol
0.25L =9.6mol/L，
100mL时，n（HCl）=0.1L×9.6mol/L=0.96mol，
需要0.96molNaOH溶液，m（NaOH）=0.96mol×40g/mol=38.4g，
故答案为：KClO ₃ ；HCl；6：5；3.01×10 ²³ ；9.6；38.4．