（2009•商丘二模）在含有ng HNO3的稀溶液中，投入5.6g铁粉恰好完全溶解，若有[n/4]g HNO3被还原成N

解题思路：5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁粉反应可能生成Fe²⁺或Fe³⁺或Fe²⁺与Fe³⁺，铁提供的电子物质的量为0.2mol≤n（e^-）≤0.3mol，[n/4]g HNO₃的物质的量为

n 4 g

63g/mol

=[n/252]mol，根据电子转移守恒，列不等式计算．

5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁粉反应可能生成Fe²⁺或Fe³⁺或Fe²⁺与Fe³⁺，铁提供的电子物质的量为0.2mol≤n（e^-）≤0.3mol，[n/4]g HNO₃的物质的量为

n
4g
63g/mol=[n/252]mol，HNO₃被还原成NO（无其他还原产物），根据电子转移守恒，则：
0.2mol≤[n/252]mol×（5-2）≤0.3mol．
解得：16.8≤n≤25.2
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，关键是判断铁提供的电子物质的量取值范围，再根据电子转移守恒计算．