已知1-18号元素的离子aW3+和CY2-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

解题思路：1-18号元素的离子_aW³⁺和_CY^2-具有相同的电子层结构，则核外电子数目相同，所以a-3=c+2，W处于Y的下一周期，_aW³⁺和_CY^2-所带电荷可知，W处于第ⅢA则，Y处于第ⅥA族．结合元素周期律知识进行判断．

1-18号元素的离子_aW³⁺和_CY^2-具有相同的电子层结构，则核外电子数目相同，所以a-3=c+2，W处于Y的下一周期，_aW³⁺和_CY^2-所带电荷可知，W处于第ⅢA则，Y处于第ⅥA族．
A、_aW³⁺和_CY^2-具有相同的电子层结构，则核外电子数目相同，所以a-3=c+2，质子数c＜a，故A错误；
B、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，质子数c＜a，所以离子半径W³⁺＜Y^2-，故B错误；
C、W处于Y的下一周期，故C错误；
D、电子层多，半径较大，W处于Y的下一周期，所以原子半径W＞Y，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查了半径比较、核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，判断W、Y的位置关系是关键，要灵活运用元素周期律知识解答．