为什么在稀硫酸中滴加碳酸钠,立即有二氧化碳放出,而在碳酸钠中滴加稀硫酸,刚开始没有二氧化碳放出?

为什么在稀硫酸中滴加碳酸钠,立即有二氧化碳放出,而在碳酸钠中滴加稀硫酸,刚开始没有二氧化碳放出?
为什么在稀硫酸中滴加碳酸钠,立即有二氧化碳放出,而在碳酸钠中滴加稀硫酸,刚开始没有二氧化碳放出,一会才放出二氧化碳?
雕刻朽木 1年前 已收到6个回答 举报
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syaoc 幼苗

共回答了19个问题采纳率：94.7% 举报

酸与碳酸盐的反应实质上就是H+ 与CO32- 的反应,
这个反应是CO32- +H+ =HCO3-,①
然后HCO3- +H+ =CO2↑+H2O ②
在稀硫酸中加碳酸钠,即H+ 过量,则①中生成的HCO3-会立即被H+反应进行②反应
而在碳酸钠中滴加稀硫酸,即是CO32- 过量,只会进行①反应

1年前

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ff2000zz 幼苗

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后者首先生成HCO3-再与H+反应释放二氧化碳，前者直接反应不经历中间过程。

1年前

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老去男人 幼苗

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碳酸根离子与氢离子反应，实际是两部反应，先生成HCO3-，再生成H2CO3，分解成CO2。在碳酸钠中滴加稀硫酸，碳酸根离子是过量的，只能先生称HCO3-，待CO32-反应完了，才能生成H2CO3，再分解成CO2，放出。而在稀硫酸中滴加碳酸钠，H+是过量的，第一步生成HCO3-，接着HCO3-就会与H+反应生成H2CO3，再分解成CO2，放出。...

1年前

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lioudavid 幼苗

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稀硫酸中滴加碳酸钠时,硫酸是过量的:方程式:H2SO4+Na2CO3.-----Na2SO4+H2O+CO2
而碳酸钠中滴加稀硫酸时,碳酸钠开始时是过量的,方程式:H2SO4+2Na2CO3.-------Na2SO4+2NaHCO3所以刚开始时没有二氧化碳放出,一会后后反应是:2NaHCO3+H2SO4-----Na2SO4+2H2O+2CO2

1年前

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fjwxdc 幼苗

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因为前者是酸过量，后者酸不足，后者的氢离子会先跟碳酸跟生成碳酸氢跟，这样反映开始不会有气泡。而前者酸多，生成了碳酸氢根也很快跟酸反映了

1年前

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rockey945 幼苗

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后者因为H+少，先生成NaHCO3，H+逐渐增多后才生成H2CO3。

1年前

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