（2013•费县模拟）生产生活中，钙元素的存在非常广泛．

（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知：钙元素一的相对原子质量为40.08；
故答案为：40.80；
（2）生石灰与水反应放出大量的热，利用其放出的热量可对食物进行加热．
故答案为：生石灰与水反应放出大量的热；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变和原子个数不变，从化学方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO看，反应物中有钙原子1个、氯原子2个、氧原子5个、碳原子1个、氢原子2个，生成物中有氢原子2个、氯原子2个、氧原子2个，因此X中含有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，所以X的化学式是CaCO₃；
根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1．
故答案为：CaCO₃；+1；
（4）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）因为“洁厕灵”主要成分为盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；有关元素化合价的计算．

考点点评： 此题主要是考查元素周期表、质量守恒定律、化合价以及二氧化碳的有关知识，重在考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化学理论的基础知识，而且要有解决化学实际问题的能力．