海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品．
海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品．
（1）氯的原子结构示意图是______．
（2）碘在元素周期表中的位置是______．
（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br-转化为Br2．该反应的离子方程式是______．
（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是______．
（1）氯的原子结构示意图是______．
（2）碘在元素周期表中的位置是______．
（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br-转化为Br2．该反应的离子方程式是______．
（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是______．
赞 kondar 春芽
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解题思路：（1）Cl原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；
（2）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（3）Cl2将Br-氧化为Br2，自身被还原为Cl-，配平书写离子方程式；
（4）Br-、BrO3-在酸性条件下发生反应生成Br2，根据元素守恒可知还生成H2O，配平书写离子方程式．
（2）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（3）Cl2将Br-氧化为Br2，自身被还原为Cl-，配平书写离子方程式；
（4）Br-、BrO3-在酸性条件下发生反应生成Br2，根据元素守恒可知还生成H2O，配平书写离子方程式．
（1）Cl原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：
，
故答案为：；
（2）I原子核外有5个电子层、最外层电子数为7，处于周期表中第五周期ⅦA族，
故答案为：第五周期ⅦA族；
（3）Cl2将Br-氧化为Br2，自身被还原为Cl-，反应离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，
故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（4）Br-、BrO3-在酸性条件下发生反应生成Br2，根据元素守恒可知还生成H2O，反应离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，
故答案为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题考查核外电子排布、结构与位置关系、卤素化合物的性质、氧化还原反应等，侧重对基础知识的迁移运用考查，难度不大．
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