（8分）（2012•南通）海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
| （8分）（2012•南通）海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品． （1）用海水制食盐，常通过 _________ 得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl 2 、Na 2 S0 4 等杂质．除去上述杂质，先加过量BaCl 2 溶液除去 _________ ，再加 _________ 溶液除去CaCl 2 和过量的BaCl 2 ，生成的沉淀经 _________ 除去． （2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C1 2 ）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br 2 ）．流程示意图如下：  ①写出氯气置换出溴单质的化学方程式： _________ ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用 _________ 测定反应液的酸碱度． ②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br 2 +S0 2 +2H 2 0═H 2 S0 4 +2HBr）．根据流程图分析，通入S0 2 的目的是 _________ ． |
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（1）蒸发除水；Na 2 S0 4 ；Na 2 C0 3 ；过滤；（2）①Cl 2 +2NaBr=2NaCl+Br 2 ；pH试纸 ②分离溴与空气
（1）海水晒盐的原理是通过蒸发海水制得粗盐，由于BaCl 2 可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，以及碳酸钠可以和CaCl 2 反应生成氯化钠和碳酸钙除掉溶于水的杂质，同时由于生成的物质均是沉淀和氯化钠，所以过滤后溶液中只含有溶质氯化钠；
（2）依据题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质，其化学化学方程式为：Cl 2 +2NaBr=2NaCl+Br 2 ，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱度，由于吸收塔中发生的反应是Br 2 +S0 2 +2H 2 0═H 2 S0 4 +2HBr所以加入二氧化硫的目的是使溴与空气相互分离。
（1）海水晒盐的原理是通过蒸发海水制得粗盐，由于BaCl 2 可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，以及碳酸钠可以和CaCl 2 反应生成氯化钠和碳酸钙除掉溶于水的杂质，同时由于生成的物质均是沉淀和氯化钠，所以过滤后溶液中只含有溶质氯化钠；
（2）依据题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质，其化学化学方程式为：Cl 2 +2NaBr=2NaCl+Br 2 ，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱度，由于吸收塔中发生的反应是Br 2 +S0 2 +2H 2 0═H 2 S0 4 +2HBr所以加入二氧化硫的目的是使溴与空气相互分离。
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