海洋约占地球表面积的71%，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及综合利用及其重要．从海水中提取溴、食盐的过程如图：

（1）根据蒸馏实验需要仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等；
故答案为：冷凝管、锥形瓶；
（2）含Br₂的空气从海水中出来之后，用SO₂水溶液吸收，生成物中检验出大量的SO₄^2-，二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，Br₂与SO₂反应的离子方程式为：2H₂O+SO₂+Br₂=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；检验SO₄^2-的实验方法为：取少量吸收液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl₂溶液，若生成白色沉淀，则吸收液中含有SO₄^2-；
故答案为：2H₂O+SO₂+Br₂=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；取少量吸收液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl₂溶液，若生成白色沉淀，则吸收液中含有SO₄^2-；
（3）溴单质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，四氯化碳和水互不相溶，在四氯化碳中溶解度大，溴单质可以从水溶液中转移到四氯化碳层中，通过分液方法分离；
故答案为：CCl₄与水互不相溶；溴在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度；
（4）粗盐含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，在提纯过程中，步骤之一是需要加入过量Na₂CO₃溶液，此步骤应在过滤前加入，目的是为了沉淀钙离子，和除去硫酸根离子加入的过量氯化钡溶液中的钡离子，离子方程式为：Ba²⁺+CO₃²-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃²-=CaCO₃↓，m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子，m与n的大小关系不能确定大小；
故答案为：Ba²⁺+CO₃²-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃²-=CaCO₃↓，D；

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；粗盐提纯．

考点点评： 本题考查了蒸馏方法，海水提取溴流程分析判断，粗盐提纯的试剂选择和实验过程分析，掌握基础是关键，题目难度中等．