3在右图所示实验装置中石墨棒上的电极反应式为 如果起始
3在右图所示实验装置中石墨棒上的电极反应式为 如果起始 时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液25℃CuSO4足量一段时间后溶液的pH变为1此时可观察到的现象是 若要使溶液恢复到起始浓度温度不变忽略溶液体积的变化可向溶液中加入 填物质名称其质量约为 .
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负极上有红色金属析出,产生无色气体,
加入CU(OH)2,质量为4.9g
由题意得,铜离子的电子生成铜,氢氧根失电子生成氧气,PH=1得氢离子浓度为0.1摩尔/升,因此氢离子的物资的量为0.1摩尔,因此得消耗的氢氧根为0.1摩尔,因为溶液中失去的是氢氧化铜,因此需要0.05摩尔氢氧化铜,乘以氢氧化铜的摩尔质量得4.9G
加入CU(OH)2,质量为4.9g
由题意得,铜离子的电子生成铜,氢氧根失电子生成氧气,PH=1得氢离子浓度为0.1摩尔/升,因此氢离子的物资的量为0.1摩尔,因此得消耗的氢氧根为0.1摩尔,因为溶液中失去的是氢氧化铜,因此需要0.05摩尔氢氧化铜,乘以氢氧化铜的摩尔质量得4.9G
1年前 追问
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如有帮助，麻烦采纳。谢谢 石墨棒反应：4OH- 4e- =O2 +2H2O 现象：铁棒上有红色金属析出，有无色气体生成 加入CuO 质量4g 因为石墨电极失电子，且OH-在有氧酸根前是电子，因而可得出失电子的是OH-，得出电极反应。 因为铁棒是负极，所以铁棒处铜得电子析出。碳棒上有氧气析出，铁棒上有铜析出，因而是以上现象。 加入CuO是因为，失去的是O2和Cu,因而加入CuO. 因为PH=1，所以氢离子物质的量为0.1mol，失去的电子为0.1mol，所以加入CuO的物质的量为0.05mol.质量=（64+16）*0.05=4g
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你能帮帮他们吗