（2005•莆田）碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一．小明的母亲从商场买回一包碳酸氢钠，包装袋上标有“NaHCO
（2005•莆田）碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一．小明的母亲从商场买回一包碳酸氢钠，包装袋上标有“NaHCO3质量分数≥95%”字样．小明为了判断包内NaHCO3质量分数是否达到要求，从包内取出4.5g样品充分溶于水，再加入足量的澄清石灰水，发生如下反应（杂质不参加反应）：NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NaOH+H2O，测得生成5g碳酸钙．计算并回答：
（1）NaHCO3中钠元素的质量分数是（精确到0.1%）．
（2）4.5g样品中含有NaHCO3的质量．
（3）包内碳酸氢钠的质量分数与标签上所标的数据相符吗？
（1）NaHCO3中钠元素的质量分数是（精确到0.1%）．
（2）4.5g样品中含有NaHCO3的质量．
（3）包内碳酸氢钠的质量分数与标签上所标的数据相符吗？
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解题思路：（1）根据物质中某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量]×100%，进行解答；
（2）根据化学方程式和碳酸钙的质量可求得4.5g样品中含有NaHCO3的质量；
（3）NaHCO3的质量与样品的质量的百分比为实际NaHCO3质量分数，然后确定包内碳酸氢钠的质量分数与标签上所标的数据是否相符；
（2）根据化学方程式和碳酸钙的质量可求得4.5g样品中含有NaHCO3的质量；
（3）NaHCO3的质量与样品的质量的百分比为实际NaHCO3质量分数，然后确定包内碳酸氢钠的质量分数与标签上所标的数据是否相符；
（1）NaHCO3中钠元素的质量分数为：[23/23+1+12+16×3]×100%=27.4%
（2）设4.5 g样品中NaHCO3的质量为x
NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NaOH+H2O
84 100
x 5g
[84/x＝
100
5g]
x=4.2g
（3）样品中NaHCO3的质量分数为：[4.2g/4.5g]×100%=93.3%
所以包内NaHCO3的质量分数与标签上所标的数据不符．
答：（1）NaHCO3中钠元素的质量分数为27.4%
（2）4.5g样品中含有NaHCO3的质量为4.2g．
（3）包内碳酸氢钠的质量分数与标签上所标的数据不相符
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
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