化学中和滴定甲基橙的变色范围是3.1到4.4 可是中和反应的ph是7 那溶液如果PH是5.5的时候又是什么颜色,怎么判断

　　甲基橙在PH为5.5时不变色.这涉及到相对与绝对的问题.
　　甲基橙本身为一有机弱酸：
HIn = H+ + In-
红色 黄色
酸色为红,碱色为黄,二者相等时为橙.
[H+] = K [HIn] / [In-]
pH = pK - lg [HIn] / [In-]
当[HIn] / [In-] =1：10,或者10：1时：
pH = pK ± 1 = 3.7± 1 = 2.4.7
理论上来说,当溶液pH < pK时,显示酸色,当pH > pK 时,溶液显碱色,甲基橙的pK = 3.7
因为肉眼误差,通常理论变色范围是pK ± 1,而实际上是3.4.4如果pH为5的酸性溶液,但对甲基而言,大于4.4,显示甲基橙的碱色,即黄色.甲基橙检验出来的碱性并不是真正意义上的碱,是相对于甲基橙而言的.
　　那PH大于4.4的溶液用甲基橙测不出酸碱性是吗?
　　回答
　　对,测不出的,比如pH=5,甲基橙是测不出其为酸性的

甲基橙PH<3.1是红色，大于4.4是黄色，强酸强碱中和反应PH是7，但是你在PH为4.4的时候停止滴定，经过计算，误差在千分之二以内，达到分析化学的要求，可以认为是终点。
当指示剂的颜色出现明显突变的时候就可以认为达到了滴定终点。
PH变化范围是挑选指示剂的指标，你要保证在这个范围之内分析得到的误差小于千分之二。...