将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，若试管的容积为10ml，充分反应后剩余气体为1ml，求原混合气体中NO2和

解题思路：先判断过量的气体的成分，若为氧气，然后根据 4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃计算，求出参加此反应的NO₂和O₂，最后相加得到原来的氧气，若为NO，先根据3NO₂+H₂O=2HNO₃+2NO求出过量的NO₂，然后根据4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃求出参加此反应的NO₂和O₂，最后相加得到原来的NO₂．

NO₂和O₂混合气体的试管倒立于水中，发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ 最后剩余气体可能为氧气，也可能是NO气体．
若剩余气体为氧气，设参加4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ 反应消耗的氧气为x，则有消耗的NO₂为4x，即：5x=9mL，x=1.8mL．即氧气为2.8ml，V（NO₂）=7.2ml；
若剩余气体为NO气体，则有3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，说明过量的NO₂为3mL，反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃消耗的气体总体积为7mL，设反应消耗的氧气为y，则有消耗的NO₂为4y则有5y=7mL，y=1.4mL，即此时氧气为1.4mL，V（NO₂）=8.6ml；
答：原混合气体中NO₂和O₂的体积为分别为V（NO₂）=7.2ml、V（O₂）=2.8ml或V（NO₂）=8.6ml、V（O₂）=1.4ml．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；有关过量问题的计算．

考点点评： 本题主要考查了NO2、O2和H2O反应的计算，需要注意的是对于该反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3 过量的气体为NO2，但最后的剩余气体不是NO2，而是NO，原因是3NO2+H2O=2HNO3+2NO．

4NO2+O2+2H2O=4HNO3
由方程得到
NO2与O2反应的体积比为4:1
10-1=9(这就是反映的气体的总体积,则NO2为365ml,O2为95ml)
由于剩余气体为1毫升(可能是NO2也可能是O2,分类讨论)
若为NO2
则原混合气体中NO2为365ml+1毫升,O2为95ml
若为O2
则原混合气体中O2为9...

若剩余气体为O2，溶解的气体的体积比为NO2：O2=4：1
V（NO2）=9*4/5=7.2
V（O2）=9*1/5+1=1.8+1=2.8
若剩余气体为NO，则有3mlNO2与水反应，剩余的七毫升为NO2与O2反应，
V（NO2）=7*4/5+3=8.6
V（O2）=7*1/5=1.4

答案有三个