可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极

一般电池先写负极，燃料电极先写正极，具体如下： 根据总反应写原电池各电极反应式方法： 先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式。 再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式。 例如：以KOH为电解质的总反应为： Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2， 先分析还原剂为Zn，所以Zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn（OH）2（由方程式可知，如方程式写成ZnO，那么就写ZnO），负极反应式为： Zn-2e- +2OH- ＝ Zn（OH）2， 再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH- 燃料电池反应可以先写正极反应式，再减出负极反应式。 例如：氢氧燃料电池 2H2+O2=2H2O 以KOH为电解质则 正极：O2+2H2O+4e- = 4OH- 负极：2H2+4OH- -4e- = 4H2O 以硫酸为电解质则 正极：O2+4H+ +4e- = 2H2O 负极：2H2 - 4e- = 4H+ 再如：甲烷燃料电池 CH4+2O2---->CO2+2H2O （酸性介质） 正极：2O2+8H+ +8e- = 4H2O 负极：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+ CH4+2O2+2OH----->CO32-+3H2O （碱性介质） 正极：2O2+4H2O+8e- = 8OH- 负极：CH4+ 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O

不一定的，有些要反应的，例如铅蓄电池中电解液硫酸就要和铅离子反应生成沉淀的。