溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（　　）

解题思路：令质量分数为5a%的H₂SO₄溶液密度为Dg/mL，a%的H₂SO₄溶液的密度dg/mL，硫酸溶液浓度越大，密度越大，则D＞d，设溶液体积都是V mL，表示出混合混合后溶液的质量分数，结合D＞d进行判断．

令质量分数为5a%的H₂SO₄溶液密度为Dg/mL，a%的H₂SO₄溶液的密度dg/mL，设溶液体积都是V mL，
混合溶液中硫酸的质量分数为：[VD×5a%+Vd×a%/VD+Vd]×100%=a%+4a%×[d/D+d]，
由于硫酸溶液浓度越大，密度越大，则D＞d，故[d/D+d]＞[1/2]，故a%+4a%×[d/D+d]＞3a%，
故选C．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查溶液质量分数有关计算，难度不大，注意形成规律：（1）任何两种相同溶质的溶液等质量混合，其混合溶液中溶质的质量分数等于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半．
（2）将同一种溶质的不同质量分数的两溶液等体积混合．如果浓溶液的密度大于稀溶液（如等大多数溶质的溶液）或被等体积水稀释后，其混合溶液中溶质的质量分数大于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半；如果浓溶液密度小于稀溶液（如氨水、酒精等少数溶质形成溶液）或被等体积水稀释，其混合溶液中溶质的质量分数小于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半．