（2007•揭阳二模）I．高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO（s）+CO（g）⇋Fe（s）+CO2（g）△H＞0．其平

I．（1）FeO（s）+CO（g）⇋Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．反应是吸热反应，升温，反应正向进行，二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，高炉内CO₂和CO的体积比值增大，平衡常数增大，
故答案：增大；增大；
（2）已知1100℃时，k=0.263.1100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol∙L^-1，c（CO）=0.1mol∙L^-1，在这种情况下，Qc=[0.025mol/L/0.1mol/L]=0.25＜0.263，故平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：否；＞；
c(CO2)
c(CO)=0.25＜0.263，故平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆）；
II．（1）A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂与B中充入2 mol SO₃和1 mol N₂，由于N₂与反应无关，故只占分压．活塞在3处时相同条件下达平衡时是等效的，但B中有1 mol N₂，故压强比A大，
故答案为：＜；
（2）A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂与B中充入2 mol SO₃和1 mol N₂，由于N₂与反应无关，故只占分压，活塞在3处时相同条件下达平衡时是等效的，
故答案为：3；
（3）若使A与B中平衡状态相同且达平衡时活塞在4.5处，则B中必须相当于3 mol SO₂和1.5 mol O₂，故应再通入SO₃ 1 mol．若活塞右移到5处，则B中压强减小平衡向生成SO₂的方向移动，故n（SO₃）减小，
故答案为：＜．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡移动原理的分析应用，平衡常数的计算和判断，本题难度较大，注意等效平衡的理解和应用．