已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为43
已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ．则由氢气和氮气反应生成1mol NH3需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的热量．
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解题思路：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能-生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
在反应N2+3H2⇌2NH3中，
断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
所以生成1mol NH3放出热量为46KJ；
故答案为：放出；46．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
1年前
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