1.若氮氮三键的键能为941.3kJ/mol,H-H的键能为436.4kJ/mol,则N-H的键能为多少?

1.若氮氮三键的键能为941.3kJ/mol,H-H的键能为436.4kJ/mol,则N-H的键能为多少?
2.2N2+3H2==2NH3 △H=-92.2kJ/mol
放出的热量等于形成化学键的放出的能量-断开化学键的能量
即：92.2=2*3*a-2*941.3 - 436.4*3（你问的问题的热化学方程式错了）
注：形成化学键为N-H有6个!断开化学键有3个H-H键和2两个N和N之间的三键!
求a即可!
当下列物理量保持不变时,表明该反应一定处于化学平衡状态的是：
A.容器内氮气和氢气的浓度比：可以说明平衡
B.容器内气体密度：你的题目一定是体积不变,因此无任是否平衡,其密度不变
C.恒温下容器压强：可以说明平衡,因为反应开始后,气体的分子个数在变化,那么压强也在变化,当达到平衡时,气体分子个数不变,则压强就不变,因此压强不改变的时候,说明达到平衡了!
D.氢气的物质的量：也可以说明平衡,因为在没有平衡以前,氢气的质量是在不断减少的!