常温下，下列溶液中碱性最强的是（　　）

A．4 g氢氧化钠物质的量[4g/40g/mol]=0.1mol，溶于水配制成1 L溶液，溶液中c（OH^-）=0.1mol/L；
B．溶液中氢氧根离子的浓度是Ba（OH）₂溶液浓度的2倍，0.05mol/L Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.1mol/L；
C． c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液，c（OH^-）=
Kw
c(H+)=
10−14
1×10−14mol/L=1mol/L；
D．同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钾等体积混合后的溶液呈中性，c（OH^-）=10^-7mol/L；
所以碱性最强的是C，
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量浓度；电解质在水溶液中的电离．

考点点评： 本题考查了比较溶液中碱性强弱，难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．