研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：

（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：N＞C，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：C＞Si，则有N＞C＞Si，C₆₀是分子晶体，而金刚石是原子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体，
故答案为：N＞C＞Si；金刚石；金刚石是原子晶体，C₆₀是分子晶体；
（2）由表中数据可知A、B最外层电子数为2，位于相同主族，根据电离能的大小可知B为Mg元素，原子序数为12，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²；
（3）Mn²⁺离子的原子核外排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H₂O）₆]²⁺ 有颜色，
故答案为：有；
（4）①C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl₂分子内含有3个σ键、1个π键，所以C原子为sp²杂化，故答案为：3；1；sp²；
②Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反应生成Fe，则形成金属键，故答案为：金属键．

点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；化学键；配合物的成键情况．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及多个方面的知识，题目难度较大，本题注意晶体类型以及对数据的分析和判断，学习中注重相关基础知识和解题方法的积累．