（11分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
| （11分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题： (1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。 C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是________________。 (2)利用CO可以合成化工原料COCl 2 、配合物Fe(CO) 5 等。 ①COCl 2 分子的结构式为  每个COCl 2 分子内含有 个δ键， 个π键。其中心原子采取 杂化轨道方式。②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______________。 (3)CaTiO 3 晶体中(晶胞结构如图所示)，Ti 4 ＋ 的氧配位数为________；晶体中，若将Ti 4 ＋ 置于立方体的体心，Ca 2 ＋ 置于立方体的顶点，则O 2 － 处于立方体的______；  |
赞 寄醉夜深 幼苗
共回答了12个问题采纳率：91.7% 举报
⑴O>N> Si（1分）金刚石（1分） C （ 60 ） 是分子晶体而金刚石是原子晶体（2分）
⑵① 3、 1、 sp 2 （各1分）②金属键（1分）
(3)12（2分）棱心（1分）
（1）电负性：是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度；
同周期，从左到右，元素的电负性递增：O>N>C；
同主族，自上而下，元素的电负性减： C>Si；故电负性：O>N> Si；
(2) ①在碳、氯及碳、氧间各形成1个δ键；则碳、氧间另一共价键只能“肩并肩”形成π键；
故中心原子采取sp 2 杂化；
②在产物金属铁内存在金属键，故形成的化学键类型是金属键；
（3）如图：因为Ti 4 ＋ 在顶点上，而O 2 － 在面心上，则在一个晶胞中Ti 4 ＋ 的氧配位数为3；会有8个晶胞公用1个Ti 4 ＋ ，则这8个晶胞中Ti 4 ＋ 的氧配位数为3×8=24；但在面心上的O 2 － 会为两个面公用，故实际上：Ti 4 ＋ 的氧配位数为24/2=12
⑵① 3、 1、 sp 2 （各1分）②金属键（1分）
(3)12（2分）棱心（1分）
（1）电负性：是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度；
同周期，从左到右，元素的电负性递增：O>N>C；
同主族，自上而下，元素的电负性减： C>Si；故电负性：O>N> Si；
(2) ①在碳、氯及碳、氧间各形成1个δ键；则碳、氧间另一共价键只能“肩并肩”形成π键；
故中心原子采取sp 2 杂化；
②在产物金属铁内存在金属键，故形成的化学键类型是金属键；
（3）如图：因为Ti 4 ＋ 在顶点上，而O 2 － 在面心上，则在一个晶胞中Ti 4 ＋ 的氧配位数为3；会有8个晶胞公用1个Ti 4 ＋ ，则这8个晶胞中Ti 4 ＋ 的氧配位数为3×8=24；但在面心上的O 2 － 会为两个面公用，故实际上：Ti 4 ＋ 的氧配位数为24/2=12
1年前
7
可能相似的问题
-
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题
1年前1个回答
-
从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．
1年前1个回答
-
从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。
1年前1个回答
-
从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。
1年前1个回答
-
从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．
1年前1个回答
你能帮帮他们吗