研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：

（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：O＞N＞C，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：C＞Si，则有N＞O＞Si，C₆₀是分子晶体，而金刚石是原子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体，
故答案为：N＞C＞Si；金刚石；金刚石是原子晶体，C₆₀是分子晶体；
（2）①C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl₂分子内含有3个σ键、1个π键，所以C原子为sp²杂化，故答案为：3；1；sp²；
②Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反应生成Fe，则形成金属键，故答案为：金属键；
（3）观察晶胞结构，可知钛位于晶胞的顶点，周围距离最近的氧原子有6个，分别位于与钛相连的六个面的面心上，则钛的氧配位数为6；根据晶胞结构可知，每个Ti⁴⁺周围有6个O^2-，若Ti⁴⁺位于晶胞的体心，Ba²⁺位于晶胞的顶点，则O^2-处于立方体面心上，
故答案为：6；面心．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

考点点评： 本题主要考查了电负性、不同类型晶体性质的比较、配合物的结构、晶胞的计算等知识点，涉及知识点较多，中等难度．