按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．

（1）强酸和强碱中和热的热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）


.
.H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，故答案为：H⁺（aq）+OH^-（aq）


.
.H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1；
（2）气态联氨（N₂H₄）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂发生反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-644kJ•mol^-1，
故答案为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-644kJ•mol^-1；
（3）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ，在热化学方程式中，反应方程式系数加倍，反应热的数值也要加倍，反应可以表达为：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1，根据盖斯定律，H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）的焓变值为：241.8 kJ•mol^-1+2.5kJ/mol×18g/mol=286.8kJ/mol，燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物时所放出的热量，所以H₂的燃烧热为286.8kJ•mol^-1，
故答案为：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1或2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1；-286.8；-286.8；
（4）该反应放热，所以△H＜0，排除A选项；在密闭容器中气体的压强与其物质的量成正比，即压强之比等于物质的量之比，反应前后压强之比=6.06×10⁶ Pa：1.01×10⁷Pa=3：5，所以反应前后物质的量之比为3：5，物质的量之比等于计量数之比，所以，反应前气体的计量数之和是3，反应后气体的计量数之和是5，气体A质量是mg放热QkJ，所以当2molA反应时，放热为[2MQ/m]kJ/mol，即2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-[2MQ/m]kJ/mol，故答案为：2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-[2MQ/m]kJ/mol．

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题是一道热化学知识题目，考查学生燃烧热、中和热的含义等方面知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．