第七题,需要手稿分析过程

第7题,从已知可以知道 HA的电离度小于HF 即HA的H+浓度小于HF的H+浓度,即HA为一元弱酸.
在0.1mol/L的NaA中,Na+完全电离,(A-)+(H+)=可逆号=HA 发生,此反应,A-是消耗水中的H+,从而要打破水的电离平衡,
使OH-大量增加,从而得出,C(Na+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+),备选答案中无此项,
另外 此酸为一元弱酸,根据溶液电荷守恒,而溶液中阴离子为 A- OH- 阳离子为 H+ Na+
C(Na+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-) 备选答案中D,
所以答案是D