1.下列物质的水溶液露置在空气中,不考虑溶质的挥发,开始一段时间溶液的PH值变小的是H2S H2SO3 Na2S Ca(

1.下列物质的水溶液露置在空气中,不考虑溶质的挥发,开始一段时间溶液的PH值变小的是H2S H2SO3 Na2S Ca(OH)2 Cl2 Na2SO3 中的哪一个2.由Na,Mg,Al,Zn四种单质中的两种组成的混合物12g,跟足量的盐酸反应后产生标况下5.6L的H2,则混合物种必含有哪一个单质?3.多硫化物的离子（S x）2- x=2至6 在碱性溶液中,与BrO3 - 离子反应 生成了（SO4）2- ,Br- ,H2O.在反应中,消耗的BrO3 -与OH-的物质量之比为2比3,则X的值为多少求各位帮忙 解答能写详细点就更好了
734182801 1年前 已收到3个回答 举报
赞

qgb11 幼苗

共回答了13个问题采纳率：84.6% 举报

1、pH变小的有H2SO3和Cl2水,前者被空气氧化成H2SO4,后者是因为分解放出氧气而生成HCl；
2、必含Zn,因为12g其它三种金属产生的体积都大于5.6L；
3、6Sx(2-) + [6x+2]BrO3(-) + [12x-12]OH(-) = 6xSO4(2-) + [6x+2]Br(-) + [6x-6]H2O
6x+2 :12x-12 = 2 :3
x = 5

1年前

1

花尽寒碧 幼苗

共回答了32个问题 举报

1. H2SO3 (H2SO3被氧化成H2SO4，酸性增强）
2.Zn (算出每种金属产生0.25mol所需的量）
Na 11.5g Mg 6g Al4.5g Zn 16.25g
3.X=3

1年前

3

修逸 幼苗

共回答了1个问题 举报

1.问的是哪一个哈，只有一个那就是H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，由弱酸变强酸，完全电离，氢离子增多，PH变小。
2.12g参与反应，生成5.6L的H2，也就是说每24g可转移1mol电子。而钠、镁、铝、锌每转移1mol电子分别需消耗23g、12g、9g、32.5g，钠、镁、铝每转移1mol电子消耗量都在24g以下，所以要想让转移1mol电子时消耗24g，必须含有锌单质。

1年前

2
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 18 q. 0.037 s. - webmaster@yulucn.com