对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，正确的是（　　）

对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，正确的是（　　）
A．略升高温度，溶液的pH值增大
B．2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
D．加入少量NaOH固体，c（CO32-）与c（Na+）均增大
英雄无觅1 1年前 已收到1个回答 举报
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好痕啊 幼苗

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A．碳酸钠水解是吸热反应，升高温度促进碳酸钠水解，溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液的PH增大，故A正确；
B．根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故C错误；
D．加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大抑制碳酸钠水解，NaOH能电离出钠离子，所以c（CO32-）与c（Na+）均增大，故D正确；
故选AD．

1年前

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