化学问题10. 对100mL 1mol•L－1的Na2CO3溶液,下列说法不正确的是 A．滴入含0.1mol

化学问题
10. 对100mL 1mol•L－1
的Na2CO3溶液,下列说法不正确的是
A．滴入含0.1mol CH3COOH后的混合溶液：c(CH3COO－)＜c(HCO3－
B．完全吸收0.1molCO2气体后,溶液中存在：c(Na+)＝c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)
答案是A.为什么B是对的?Na前面不该有个1/2吗?求解释
一毛一分钱 1年前 已收到2个回答 举报
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学名叫音境 花朵

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A是错的你明白了吧?
B你可以先确定溶液中na+的物质的量始终为0.2mol,加入CO2前CO32－,HCO3－,H2CO3（CO32-会水解产生其他两种）的物质的量为0.1mol,那加入0.1molCO2后,它以三种形式存在,就是CO32－,HCO3－,H2CO3,三者和为0.1mol,既然同一分散系中物质的量相同,浓度也相等

1年前

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_bpr8a0dls61b4 幼苗

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钠离子是0.1*2=0.2mol，碳原子是0.1+0.1（后加的）=0.2mol，二者相等，而碳原子存在于碳酸根，碳酸氢根，碳酸中。所以B正确。

1年前

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