在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混

解题思路：首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg²⁺、Al³⁺总共消耗氢氧化钠溶液40mL，计算沉淀Mg²⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积，从而确定溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺），再根据原子守恒确定其浓度之比．

首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，生成Al（OH）₃沉淀消耗的氢氧化钠溶液的体积=3×10mL=30mL，图象显示，生成沉淀总共消耗氢氧化钠溶液40mL，则生成氢氧化镁沉淀需要氢氧化钠的体积为10mL，
根据Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓知，镁离子和铝离子的物质的量之比为1：2，根据原子守恒知，Al₂（SO₄）₃与MgSO₄的物质的量浓度之比=[2/2：
1
1]=1：1，故选C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题以镁铝为载体考查了离子方程式的有关计算，明确生成氢氧化铝和氢氧化铝转化为偏铝酸钠需要氢氧化钠溶液体积的关系是解本题关键，再根据离子之间的反应结合原子守恒来分析解答，难度中等．

图么