关于原电池的电解质酸碱性问题比如吧 Cu-Zn原电池(电解质是稀硫酸）的正极发生反应是 2H+ + 2e- = H2 银
关于原电池的电解质酸碱性问题
比如吧 Cu-Zn原电池(电解质是稀硫酸）的正极发生反应是 2H+ + 2e- = H2 银锌纽扣电池的负极：Zn + 2OH－ －2e－=== ZnO + H2O 然后铁的电化学腐蚀正极是：2H2O+O2+4e-=4OH- 我的认为是在酸性条件下正极会有H+参与反应 碱性条件下负极有OH-参与反应 但是Cu-Zn原电池的正极为什么不是2H2O+O2+4e-+4H+=2H2O?
比如吧 Cu-Zn原电池(电解质是稀硫酸）的正极发生反应是 2H+ + 2e- = H2 银锌纽扣电池的负极：Zn + 2OH－ －2e－=== ZnO + H2O 然后铁的电化学腐蚀正极是：2H2O+O2+4e-=4OH- 我的认为是在酸性条件下正极会有H+参与反应 碱性条件下负极有OH-参与反应 但是Cu-Zn原电池的正极为什么不是2H2O+O2+4e-+4H+=2H2O?
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