把干燥的纯净的20g KClO3与7g MnO2的混合物放入试管中加热一段时间后,将试管冷却后,称量到22.2g固体
把干燥的纯净的20g KClO3与7g MnO2的混合物放入试管中加热一段时间后,将试管冷却后,称量到22.2g固体
计算：1.制得多少克O2
2.反应后试管中余KClOk3多少克
计算：1.制得多少克O2
2.反应后试管中余KClOk3多少克
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1、根据质量守恒定律,制得的O2质量=20g+7g-22.2g=4.8g.
2、设参加反应的 KClO3质量为X,
2KClO3=2KCl+3O2↑（条件为：加热和MnO2作催化剂）
245 96
X 4.8g
从上关系式,列比式,可求出X=12.25g
所以反应后试管中余KClO3的质量为20g-12.25g=7.75g.
2、设参加反应的 KClO3质量为X,
2KClO3=2KCl+3O2↑（条件为：加热和MnO2作催化剂）
245 96
X 4.8g
从上关系式,列比式,可求出X=12.25g
所以反应后试管中余KClO3的质量为20g-12.25g=7.75g.
1年前
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1年前2个回答
你能帮帮他们吗